Arrheniusácidos e bases restritos à água | ÁCIDOS | BASES | liberam H+ em (aq) | liberam OH- em (aq) | força ácida: | nº O - nº H ionizáveis = 0 (fraco) | hidrácidos [ ácido ...ídrico ] | [ hidróxido de ...] |
formam soluções eletrolíticas: ácido + base -> água + sal Bronsted-Lowrynão depende mais de soluções aquosas | ÁCIDOS | BASES | cede prótons H+ | recebe prótons | ka =[A][H3O+]/[HA] |
A reação sempre acontece com um ácido e um base no meio, assim, a capacidade de ionização de um depende de seu conjugado e da outra substância.
Anfótera/Anfiprótica: dependendo do meio pode ser ácido ou base. LewisÁCIDOS | BASES | aceita pares de elétrons | doa pares de elétrons | cátios (atração) | ânions | octeto incompleto (gera orbitais livres) | moléculas neutras com pares não eletrônicos | expansão do octeto [S] | ligates no átomo central (H2O) | | | |1. formação de complexo ou aduto [A+B=AB] | Reações ácido-base de LEWIS | |2. deslocamento
[BA+C=B+AC] | | | 3. metátese (dupla troca)
[AB+CD=AD+CB] |
Força de Acidez e Basicidade| | Ácido | Base | Brosted-Lorwy | doar prótons | receber prótons |
Se um ácido tem grande tendência em doar H+, a sua base conjugada tem pouca tendência em receber H+. Ácido forte -> Base fraca Estrutura x ForçaÁCIDOS | | | diferença de eletrogenatividade | mais ácido | quanto mais fraca ligação H-X | | | quanto mais estável a base conjugada | | | quanto maior a polarização | ÁCIDOS BINÁRIOS [HI, HF] | tamanho do átomo | H ligado em átomos grandes é mais ionizável (pois a ligação fica mais fraca) | mesmo período | átomos do mesmo período tem raios próximos e não causam muita diferença na força da ligação | maior a polaridade | maior a ionização | OXIÁCIDOS [YOH] | se Y = metal | ligação Y-OH ionica, mais fácil a ruptura Y-OH do que YO-H | se Y = ametal | quanto maior a eletronegatividadde de Y (mais polar), maior a acidez do H | eletronegativos adicionais | elementos eletronegativos ligados no Y ajudam a polarizar molécula | ÁCIDOS DE LEWIS | maior força ácida | quanto mais disponível um orbital vazio | | | átomos centrais com carga + |
Regra de Pauling: usada para medir a força de oxiácidos mononucleares.
OpE(OH)q -> pKa = 8-5p
HNO3 = O2N(OH)1 Estrutura x ForçaBASES | maior basicidade | maior nº de pares de elétrons não ligantes | | | quanto mais localizado e-, mais fácil ele ser atacado, aumentando basicidade | BASES DE LEWIS | maior basicidade | mais e- disponíveis | (g) | NH3<(CH3)NH2<(CH3)2NH<(CH3)3NH2 | (aq) | NH3<(CH3)3NH2<(CH3)NH2<(CH3)2NH (maior solvatação, mais estável, mais básico) | força indutiva | força retiradora de e- torna a molécula menos básica | ressonância | diminui a disponibilidade de e- |
Ácidos e Bases Duros e MaciosConceito de Pearson | DURO: menos polarizável | ↓raio ↑carga | MACIO: mais polarizável | ↑raio ↓carga | 1. átomos mais eletronegativos prendem mais o e-para si | duro | 2. substituintes que retiram a densidade e- | duro | 3. ressonância dispersa a nuvem e- | macio |
D-D: ligação de caráter iônico acetuado, pq temos grande dif. de eletronegatividade
M-M: ligação covalente acentuado Compostos de Coordenaçãonº de coordenação | nº de átomos ligados por lig. covalente coordenada no átomo central | espécie central: | ácidos de lewis, cátions, metais | espécie ligante: | bases de lewis, par de e- não comparilhado, ânions |
Estrutura Compostos de Coordenação
Geometria Compostos de CoordenaçãoNC=2 | linear [180º] | íons 1+ grupo 11, d10 | NC=3 | trig. planar [120º] | íons 1+, grupo 11-12, d10 | NC=4 | tetraédrica [109,5º] | d0-d10 (centro↓ ligante↑) | | | quad. planar [90º] | d8 ou s1d7 | NC=5 | bipirâmde trig. [120º] | ↓ diferença de energia | | | em solução, com ligantes monodentados o complexo é fluxional = pseudo rotação de Berry | NC=6 | octaédrica [90º] | d0- d9 | | | prisma trig., antiprisma | Zr2+; W4+; Mo4+ | NC=7 | prisma trig. ecapuzado, bipirâmide pentag., octaédro encapuzado | 4d,5d e orbitais f | NC=8 | cubo, dodecaedro trigonal | muita repulsão no vértice | NC=9 | prisma trigonal triencapuzado | orbitais f |
| | Isomeria Compostos de CoordenaçãoISÔMEROS ESTRUTURAIS | ligação | 1.ionização | troca da esfera interna pela externa | | | [CoBr(NH3)5]SO4↔[Co(SO4)(NH3)5]Br | 2.hidratação ou solvatação | [CrCl(OH2)4]Cl ^. 2(H2O) | 3.coordenação | [Cr(NH3)6][Co(CN)6] ↔
[Cr(CN)6][Co(NH3)6] | 4.ligação | ligantes ambidentados (CN é mono) | | | [X-SCN] ↔ [X-NCS] | ESTÉREOISÔMEROS | arranjo espacial | 1.geométrico | diásteroisômero (imagem não especular) | | | cis-trans | | | fac-mer (octa. com 3lig. iguais) | 2.ótico | complexos quirais | | | enantiômeros |
DICAS:
1.tetraédricos podem ter ótico
2.quadrado planar - cis-trans
3.complexos bipiramidais trigonais e pirâmides de base quadrada não se pode estabelecer isômeros (são fluidos)
4.octaédricos =
[MA6] [MA5B] - nada
[MA4B2] - cis-trans
[MA3B3] - fac-mer
[MA2B2C2] - todos trans, um trans dois cis, todos cis (gera enantiômeros) Cor e Magnetismo - Complexos| | da identidade do íon metálico; | COR | estado de oxidação (NOX); | | | dos tipos de ligantes coordenados ao metal. | MAGNETISMO | ⇵ diamagnético | | | ↑ paramagnético |
O olho enxerga a cor refletida ou a cor complementar à que foi absorvida. Teoria do Campo Cristalino - TCC
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