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Propiedades coligativas, presión osmótica, elevación del punto de ebullición, descenso crioscópico, solubilidad, compuestos electrolitos.
Tipos de disoluciones
Saturada |
Máxima cantidad de soluto |
No saturada |
Menor cantidad de soluto posible de disolver |
Sobresaturda |
Más soluto del posible a disolver |
Unidades de concentración
Porcentaje en masa |
Reacción entre el soluto y solución en masa |
m.sto (g)/ m.sln (g) x100 |
Fracción molar |
Fracción molar de un componente en una solución |
XA = nA/nT |
Molaridad |
Moles de soluto en 1 L de solución |
n sto/ L sln |
Molalidad |
Moles disueltos en 1kg de solución |
n sto/ Kg slv |
- Con la molaridad es más fácil medir volumen
- El % en masa y molalidad son independientes de la temperatura
Solubilidad
Máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un solvente a cierta temperatura |
Ley de Henry |
La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución |
C=KP |
- Si el gas disuelto reacciona con el agua, su solubilidad será mayor
Constantes de la ley de Henry
Factor de Van Hoff
Aplica solo para electrolitos |
i= coeficientes de átomos en el compuesto |
Ejemplo: |
NaCl = 2 |
Na2SO4 = 3 |
FeCl3 = 4 |
Fórmulas |
aumTb= iKbm |
aumTf= iKfm |
pi= iMRT |
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Propiedades coligativas
Son aquellas que dependen únicamente del número de partículas de soluto disuelto en la solución y no de la naturaleza de las partículas del soluto |
- Disminución de la presión de vapor |
- Elevación del punto de ebullición |
- Disminución del punto de congelación |
- Presión osmótica |
Disminución de la presión de vapor
El punto de saturación en el cual ya no se pueden evaporar más moléculas de agua |
Ley de Raoul |
La presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión vapor del disolvente puro, P0, multiplicado por la fracción molar del disolvente en la solución |
Soluto NO volátil |
P1=X1P0 |
aumP=X2P1=P0-P1 |
Soluto volátil |
PT=Pa+Pb |
Pa=XaP0a |
Elevación del punto de ebullición
Punto de ebullición |
Es la temperatura a la cual una disolución iguala su presión de vapor con la presión atmosférica externa |
Incremento del punto de ebullición que experimenta un disolvente al formar una disolución con un soluto determinado |
Elevación del punto de ebullición |
aumTb=Tbsln-Tbslv |
aumTb=Kb*m |
- aumTb es proporcional a la disminución de la presión de vapor y también es proporcional a la concentración (molalidad) de la solución
Descenso del punto de congelación
Disminución de la temperatura de congelación de una disolución respecto a la temperatura del disolvente puro, al añadir soluto bajamos el punto de congelación |
Disminución de temperatura |
aumT=Tfslv-Tfsln |
aumTf=Kfm |
- El agua del mar nunca se congela por la cantidad de sal que tiene, en cambio la de un río sí
Constantes ebulloscópicas y crioscópicas
Presión osmótica
Es la presión que hay que ejercer sobre una disolución para evitar que entre en ella disolvente puro a través de una membrana semipermeable, detener la ósmosis |
pi=MRT |
R = 0.0821L atm/K mol |
Ósmosis |
Fenómeno en el que se busca compensar las concentraciones de los dos lados de la membrana |
- Menos soluto a más soluto |
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