ÁCIDOS |
Sustancias que al estár en agua liberan protones o hidronios. |
H+ / H3O+ |
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HX / HXO |
hacen que aumente la concentración de H3O+ |
BASES |
Sustancias que al estár en agua, aceptan protones. y liberan. oxidrilos |
OH- |
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XOH/NH3 |
Se clasifican en... |
fuertes |
débiles |
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un ácido o una base fuerte, son aquellas que se disocian totalmente. Por lo tanto, son irreversibles. |
son aquellos que se disocian parcialmente. Por lo tanto es reversible, y va a tener una constante de equilibrio. |
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Ka= constante de ácidez |
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Kb= constante de bacisidad. |
...TENER EN CUENTA PARA LAS BASES Y ÁCIDOS FUERTES... |
PH= Una escala que va del 0-14 y se usa para medir el grado de acidez o basicidad de una sustancia. Punto neutro = 7 |
0 = más ácido 14 = más básico tienen una relación directamente proporcional. Entre más básico sea una sustancia, menos ácida será. |
P= -log |
pH = -log[H3O+]. |
pH [H+] =−log[H+] |
[H+] = 10^−pH |
PH + POH = 14 |
Debido a la autoionización del agua. |
Kw =[H3O+].[OH−]=10^−14 |
pOH = -log[OH-]. |
pOH [OH −] =−log[OH- ] |
[OH- ]=10 ^−pOH |
---ÁCIDOS Y BASES DÉBILES--- |
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Ka⋅Kb=Kw ---- pKa+pKb=14(PKw) |
¿Cómo las reconozco? |
me van a dar como dato o para hallar: Ka - Kb - PKa - PKb |
casi siempre los ácidos son orgánicos y las bases casi siempre son aminas. |
ácidos débiles |
cada ácido, tiene una base conjugada |
cada base, (en este caso el agua) tiene un ácido conjugado |
se llaman conjugadas, porque es una reacción reversible. |
Ka= Productos/Reactivos |
Ka=H3O+] . [A-]/[HA] |
HA(ac)+H2O(l)⇌H3O+(ac)+A−(ac) |
PKa= -log(Ka) ---- Ka= 10^-PKa |
bases débiles |
cada base, tiene un ácido conjugado. |
cada ácido (en este caso el agua), tiene una base conjugada |
se llaman conjugadas, porque es una reacción reversible. |
Kb= Productos/Reactivos |
Kb=[HA] . [OH−]/[A−] |
A−(ac)+H2O(l)⇌HA(ac)+OH-(ac) |
PKb= -log(Kb) ---- Kb= 10^-PKb |
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