ÁCIDOS | Sustancias que al estár en agua liberan protones o hidronios. | H+ / H3O+ |
| HX / HXO | hacen que aumente la concentración de H3O+ |
BASES | Sustancias que al estár en agua, aceptan protones. y liberan. oxidrilos | OH- |
| XOH/NH3 |
Se clasifican en... | fuertes | débiles |
| un ácido o una base fuerte, son aquellas que se disocian totalmente. Por lo tanto, son irreversibles. | son aquellos que se disocian parcialmente. Por lo tanto es reversible, y va a tener una constante de equilibrio. |
| | Ka= constante de ácidez |
| | Kb= constante de bacisidad. |
...TENER EN CUENTA PARA LAS BASES Y ÁCIDOS FUERTES... |
PH= Una escala que va del 0-14 y se usa para medir el grado de acidez o basicidad de una sustancia. Punto neutro = 7 | 0 = más ácido 14 = más básico tienen una relación directamente proporcional. Entre más básico sea una sustancia, menos ácida será. | P= -log |
pH = -log[H3O+]. | pH [H+] =−log[H+] | [H+] = 10^−pH |
PH + POH = 14 | Debido a la autoionización del agua. | Kw =[H3O+].[OH−]=10^−14 |
pOH = -log[OH-]. | pOH [OH −] =−log[OH- ] | [OH- ]=10 ^−pOH |
---ÁCIDOS Y BASES DÉBILES--- | | | Ka⋅Kb=Kw ---- pKa+pKb=14(PKw) |
¿Cómo las reconozco? | me van a dar como dato o para hallar: Ka - Kb - PKa - PKb | casi siempre los ácidos son orgánicos y las bases casi siempre son aminas. |
ácidos débiles | cada ácido, tiene una base conjugada | cada base, (en este caso el agua) tiene un ácido conjugado | se llaman conjugadas, porque es una reacción reversible. |
Ka= Productos/Reactivos | Ka=H3O+] . [A-]/[HA] | HA(ac)+H2O(l)⇌H3O+(ac)+A−(ac) | PKa= -log(Ka) ---- Ka= 10^-PKa |
bases débiles | cada base, tiene un ácido conjugado. | cada ácido (en este caso el agua), tiene una base conjugada | se llaman conjugadas, porque es una reacción reversible. |
Kb= Productos/Reactivos | Kb=[HA] . [OH−]/[A−] | A−(ac)+H2O(l)⇌HA(ac)+OH-(ac) | PKb= -log(Kb) ---- Kb= 10^-PKb |
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