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QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL Cheat Sheet by

Los temas incluidos son: Soluciones, reacciones químicas, estequeometría, reacciones redox, cinética química, equilibrio químico y ácidos y bases.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

CUANDO UN SIST. EN EQUILIBRIO ES SOMETIDO A UNA PERTUR­BACIÓN EXTERNA, EL SIST. EVOLUC­IONARÁ, EN LO POSIBLE, EN EL SENTIDO DE MODERAR EL EFECTO DE LA PERTUR­BACIÓN. LLEGANDO A UN NUEVO ESTADO DE EQUILIBRIO
R⇌P
pertur­bación
efecto­/re­spuesta
Agregado de R
avanza hacia P
Agregado de P
avanza hacia R
Extracción de R
avanza hacia R
Extracción de P
avanza hacia P
Disminuyo el volumen _ aumento en la presión total
el sistema avanza hacia donde haya menor número de moles gaseosos.
Aumento el volumen _ disminuye en la presión total
avanza hacia donde haya mayor número de moles gaseosos
Introd­ucción de un gas inerte : aumenta la presión total
no hay cambio, permanece en equili­brio, porque no hay una "­rea­cci­ón"
TEMPER­ATURA
EXOTÉR­MICA=
LIBERA CALOR
ENDOTÉ­RMICA=
CONSUM­E/I­NCO­RPORA CALOR
 
exotérmica
endoté­rmica
Aumento temper­atura
avanza hacia reactivos
avanza hacia productos
dismin­ución de temper­atura
avanza hacia productos
avanza hacia reactivos

ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS
Sustancias que al estár en agua liberan protones o hidronios.
H+ / H3O+
 
HX / HXO
hacen que aumente la concen­tración de H3O+
BASES
Sustancias que al estár en agua, aceptan protones. y liberan. oxidrilos
OH-
 
XOH/NH3
Se clasifican en...
fuertes
débiles
 
un ácido o una base fuerte, son aquellas que se disocian totalm­ente. Por lo tanto, son irreve­rsi­bles.
son aquellos que se disocian parcia­lmente. Por lo tanto es revers­ible, y va a tener una constante de equili­brio.
  
Ka= constante de ácidez
  
Kb= constante de bacisidad.
...TENER EN CUENTA PARA LAS BASES Y ÁCIDOS FUERTES...
PH= Una escala que va del 0-14 y se usa para medir el grado de acidez o basicidad de una sustancia. Punto neutro = 7
0 = más ácido 14 = más básico tienen una relación direct­amente propor­cional. Entre más básico sea una sustancia, menos ácida será.
P= -log
pH = -log[H­3O+].
pH [H+] =−log[H+]
[H+] = 10^−pH ​
PH + POH = 14
Debido a la autoio­niz­ación del agua.
Kw =[H3O+­].[­OH−­]=1­0^−14
pOH = -log[OH-].
pOH [OH −] =−log[OH- ]
[OH- ]=10 ^−pOH ​
---ÁCIDOS Y BASES DÉBILES---
  
Ka⋅Kb=Kw ---- pKa+pK­b=1­4(PKw)
¿Cómo las reconozco?
me van a dar como dato o para hallar: Ka - Kb - PKa - PKb
casi siempre los ácidos son orgánicos y las bases casi siempre son aminas.
ácidos débiles
cada ácido, tiene una base conjugada
cada base, (en este caso el agua) tiene un ácido conjugado
se llaman conjug­adas, porque es una reacción revers­ible.
Ka= Produc­tos­/Re­activos
Ka​=H3O+] . [A-]/[HA]
HA(ac)­+H2­O(l­)⇌H­3O+­(ac­)+A­−(ac)
PKa= -log(Ka) ---- Ka= 10^-PKa
bases débiles
cada base, tiene un ácido conjugado.
cada ácido (en este caso el agua), tiene una base conjugada
se llaman conjug­adas, porque es una reacción revers­ible.
Kb= Produc­tos­/Re­activos
Kb=[HA] . [OH−]/[A−]
A−(ac)­+H2­O(l­)⇌H­A(a­c)+­OH-(ac)
PKb= -log(Kb) ---- Kb= 10^-PKb

SOLUCIONES

% m/m
% m/v
% v/v
M: molaridad
m: molalidad
gr ST -- 100gr SN
gr ST -- 100ml SN
ml ST -- 100ml SN
moles de ST--1L de SN
moles de ST ---1Kg SV
ELECTR­OLITOS: Sust. que al disolverse en agua, forma una SN que conduce la corriente electrica.
FUERTES: Al disolv­erse, se disocian comple­tam­ente.
DEBILES: Al disolv­erse, se disocian parcia­lmente.

REACTIVO LIMITANTE

Reactivo limitante es aquel por culpa del cual no se puede generar más producto.
1 escribimos receta de la proporción molar, y la relación de masas. (mol y gramos)
2 tomamos uno de los reactivos y ver cuánto del otro reactivo necesi­tamos para consumirlo por completo. (con una regla de tres) Y me fijo si me falta o me sobra.

PUREZA DE REACTIVOS

1 Siempre hablamos de pureza de reactivos, podemos tomar una masa de x reactivo, esa será la muestra.
2 Hacemos reaccionar a la muestra y la cantidad de producto que obtenemos es menor a la esperada. Por lo tanto asumimos que hay impurezas en la muestra, el reactivo tendría impurezas inertes.
3 se va a tener masa pura y masa impura. Al igual que un porcentaje de pureza e impureza.
4 % de pureza= masa pura de reactivo que tengo cada 100 gr. de muestra.
aplica siempre a masa de reactivo, nunca a moles.
fórmula (masa que reacciona / la masa de muestra total) x 100

RENDIM­IENTO DE UNA REACCIÓN %R

1 Hay una cantidad de producto que espero, acorde a la relación estequ­eom­étrica.
2 si la cantidad obtenida es la esperada, el rendim­iento es del 100% si no, el rendim­iento es menor.
fórmula (producto obtenido experi­men­tal­men­te/­pro­ducto esperado según relación estequ­eom­étrica) x100

ESTEQU­EOM­ETRIA

cambio físico:
no hay cambio de compos­ición química, se conserva el tipo de sustan­cias.
cambio químico:
se forman nuevas sustan­cias. varia el estado de oxidación, se crean, rompen o reordenan enlaces.
combustión completa
combus­tible + comburente (O2) = CO2 + H2O
combustión incompleta
combus­tible + comburente (O2) = CO + H20 /// C + H2O

REDOX

REDUCCIÓN
DISMINUYE ESTADO DE OXIDACIÓN
La especie que se reduce es el agente oxidante
OXIDACIÓN
AUMENTA EL ESTADO DE OXIDACIÓN
La especie que se oxida el agente reductor.

BALANCEO POR EL MÉTODO IÓN - ELECTRÓN

1 Asignar estados de oxidación y determinar qué especie se oxida y cuál se reduce
2 Disociar hidróxidos y sales, ionizar ácidos. Determinar si es medio ácido o básico.
3 Separar dos hemi-e­cua­ciones, la de reducción y la de oxidación.
4 Balanceo a) masa b) electr­ones, si es red: agrego e- a la izquierda, si es oxi: a la derecha. c) balanceo las cargas por agregado de H+ en medio ácido /// OH- en medio básico.
5 igualar el número de electrones entre las hemiec­uac­iones, con la mínima relación posible.
6 sumar miembro a miembro ambas hemiec­uac­iones.
7 se plantea el orden original, para poder acomodar los coefic­ientes estequ­eom­étr­icos.
8 organizar los coefic­ientes, en caso de haber del mismo lado se suman, de lado distinto, se restan.
9 verificar y simpli­ficar.
Ácidos HX ---- HXO
Bases XOH ---- NH3

CINÉTICA QUÍMICA

ecuación de velocidad
Expresa como varia la velocidad de una reacción en función de las concen­tra­ciones de los reactivos.
 
relaciona la velocidad con las concen­tra­ciones de los reactivos.
solo reacti­vos...
Velocidad = k [A]n x [B]m
se conocen al realizar un experi­mento. y analizar los result­ados.
n y m= órdenes parciales. m+n= órden global.
cambio la concen­tración y la velocidad no cambia:
órden: 0
cambio la concen­tración y la velocidad cambia de manera propor­cio­nal...
órden: 1
cambio la concen­tración y la velocidad se modifica tantas veces como el cuadrado del cambio que hice...
órden: 2

EQUILIBRIO QUÍMICO

símbolo caract­erí­stico de una reacción de equilibrio químico.
⇌
las veloci­dades de ambas reacci­ones, directa e indirecta serán iguales.
a eso se le llama equilibrio dinámico
K= no tiene unidades
relaciona las concen­tra­ciones molares de los productos con las de los reactivos.
Kc y Kp
son lo mismo, pero uno trabaja con presión, el otro no.
Kc y Qc.
los podemos comparar para saber hacia donde se va a desplazar la reacción y su formación
 
puede ser que se desplace de productos a reactivos o de reactivos a productos.
Si Qc < Kc
la reacción se desplazará a la derecha, es decir se consumirán reactivos y se formarán más productos.
Si Qc > Kc
la reacción se desplazara hacia la izquierda, es decir se consumirán productos y se formarán más reactivos.
Si Qc = Kc
entonces la reacción está en equilibrio químico.
Qp y Kp se relacionan de la misma manera que Qc y Kc
Qp y Kp, siguen siento Productos sobre reactivos, pero no en relación a las concen­tra­ciones, sino de las presiones parciales de los gases en la reacción.
 

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