Orbital
Concepto |
Zona del espacio definida matemática//. Existe 95% de prob. de q se encuentren los e- |
Tipos (formas) |
s, p, d ,f |
Núm cuántico
Concepto |
Parámetros d los q dependen las soluciones d la ecuación de onda |
Números cuanticos
NÚMERO CUÁNTICO |
SIGNIFICADO FÍSICO |
VALORES POSIBLES |
Principal: n |
-Indica el nivel de energía del e- |
1, 2, 3, ... |
| |
-A mayor n, e' + alejados del núcleo y c/ mayor energía (están - atraidos al núcleo) |
Secundario: L |
Indica el subnivel de energía y forma del orbital |
0, 1, 2, 3, ... n-1 |
Magnético: m |
Indica la orientación del orbital en el espacio |
-L, ..., +L |
Spin: ms |
Indica el sentido de giro del e- sobre su propio eje |
+/- 1/2 |
Configuración electronica
Concepto |
Distribución d los e- de un átomo en la perif. |
Configuración Basal |
Aquella donde los e- se encuentran en los estados d energía + baja posible |
Principio de Aufbau |
la config. basal se obtiene ubicando a los e- en los orbitales en orden creciente (regla de la lluvia) |
Principio de exclusón de Pauli |
NO pueden existir 2 e- en un átomo q tengan los mismos valores en sus num. cuánticos |
Principio de Hund |
Cuando se incorporan e- a orbitales degenerados, lo hacen en orbitales dieferentes y con espines paralelos (e- despareados) |
cuando te quedan orbitales sin completar, lo separas en los distintos m, primero pones los spin positivos y depues los negativos. el diferenciante es el último |
Config. electrónica excitada |
Algún e- posee mayor energía que la mínima posible (no se cumple el Ppio. de Aufbau) |
Configuración electronica de iones
ELEMENTOS METÁLICOS |
Baja EN, baja El, baja AE |
Ceden e- |
forman cationes y adquieren CE de gases nobles |
ELEMENTOS NO METÁLICOS |
Alta EN, alta El, alta AE |
Aceptan e- |
forman aniones y adquieren CE de gases nobles |
Especies isoelectrónicas
Aquellas que contienen igual cant. de e-
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Bloques
Representativos (A) |
Bloque s |
| |
Bloque p |
de Transición (B) |
Bloque d |
de Transición interna |
Bloque f |
tabla periodica
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CONCEPTO |
CÓMO SABERLO |
Nivel de Valencia |
Mayor nivel de energía con e- |
Período (fila) |
Electrones de Valencia |
e- del Nivel de V. electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo. |
Grupo (columna) |
Ejemplo de ubicación según config. electrónica
1s2 2s2 2p1
Bloque p, Grupo IIIA, Período 2
El grupo es xq hay 3 e- en el nivel 2
Propiedades Periódicas
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CONCEPTO |
VARIACIÓN EN TP |
Radio atómico |
Distancia del núcleo al e- + externo |
Grupo: Al descender, sube Z, el e- aumenta su nivel de ener, esta mas lejos, y por eso ra mayor |
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Mitad d la dist. entre 2 núcleos de átomos adyacentes |
Periodo: hacia la derecha, aumenta Z, el e- de v queda en igual nivel, pero nucleo con mas p+, mayor electrostatica nucleo-e- por lo tanto menor ra |
Energía de Ionización |
Prim: E. min para remover e- más externo de átomo en est. gas., en est. fundamental |
Varia de forma inv. a ra: A menor ra, mayor atracción de núcleo sobre e- más externo, mayor E para extraerlo, mayor EI |
| |
Sec: E. necesaria para remover 2do electrón de ión monopositivo gaseoso |
Afinidad electronica |
Energía liberada cuando átomo gaseoso, en estado fundamental acepta electrón para formar ión mononegativo. |
Varia de forma inv. a ra.: a menor ra, mayor atracción de nucleo sobre e- libres, mayor AE |
Electronegatividad |
Capacidad de un atomo de atraer a electrones compartidos al establecer un enlace covalente |
Periodo: A mayor Z, menor ra, menor distancia al nucleo, mayor atraccion e-, mayor EN, EN aumenta hacia la derecha |
| |
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Grupo: A mayor Z, mayor ra, mayor distancia al nucleo, menor atraccion e-, menor EN, EN disminuye hacia abajo |
Ley de Coulomb: Fe = (kq 1
.q 2
)/r 2
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