Show Menu
Cheatography
  1. Home >
  2. Education >

Kapittel 7 - Entropi og likevekt Cheat Sheet (DRAFT) by

Kjemiteknikk KJTS2100 - OsloMet 2022

This is a draft cheat sheet. It is a work in progress and is not finished yet.

Termod­yna­mikkens lover

0.
To systemer i likevekt med et tredje system, må være i likevekt med hverandre
1.
Lukket system. Endring i indre energi er lik summen av tilført varme og tilført arbeid
 
∆𝑈 = 𝑄 + 𝑊
2.
Total entropi øker for enhver virkelig prosess
 
∆𝑺
𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
= ∆𝑺 + ∆𝑺
𝒔𝒖𝒓𝒓
≥ 𝟎

Entrop­ien­dring: varmev­eksler

1.
∆S
c
= m
c
C
p,c
ln (T
c,ut
/ T
c,inn
)
2.
∆S
h
= m
h
C
p,h
ln (T
h,ut
/ T
h,inn
)
3.
For en godt isolert varmev­eksler er ∆S
surr
= 0
4.
∆S
total
= ∆S
c
+ ∆S
h
+ ∆S
surr

Entalp­ien­dring: varmev­eksler

1.
∆H
c
= m
c
C
p,c
∆T
c
2.
∆H
h
= m
h
C
p,h
∆T
h
3.
∆H
total
= ∆H
c
+ ∆H
h

Entrop­ien­dring: omgivelser

Når varmetapet til omgive­lsene er lik null: Q = 0 og ∆S
surr
= 0

Likevekt

Likevekt
Entropi på sitt maksimum
 
Maksimal total entropi når ∆G = 0
 
∆G = ∆H - T∆S
Eksoterm reaksjon og temper­atu­røkning
Likevekt forskyves mot reaktanter
Endoterm reaksjon og temper­atu­røkning
Likevekt forskyves mot produkter
Trykkø­kning
Likevekt forskyves mot siden med færrest gassmo­lekyler

Likeve­kts­kon­stanten

  

Entrop­ien­dring: faseov­ergang

Systemets entropi

For ideell blanding

Entrop­ien­dring: konstant trykk

Entrop­ien­dring: konstant temperatur

Konstant temperatur = isoterm
dU = W + Q = 0
Q = -W

Entrop­ien­dring når trykk og temperatur varierer

Isentr­opisk vs. isenta­lpisk

Isentr­opisk
Reversibel i turbin
 
∆S = 0
Isenta­lpisk
Irreve­rsibel i ventil
 
∆H = W = 0