Show Menu
Cheatography
  1. Home >
  2. Education >

Тест Химия 10/2/2024 Cheat Sheet (DRAFT) by

Himichna kataliza dkjlsffdklsjfds

This is a draft cheat sheet. It is a work in progress and is not finished yet.

Скорост

Дефиниция
Скоростта на химичната реакция е промяната в концен­тра­цията на реагент или продукт за единица време.
Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията
Концен­трация: Повиша­ването на концен­тра­цията на реагентите увеличава скоростта. Темпер­атура: Повиша­ването на темпер­атурата увеличава енергията на частиците и вероят­ността за успешни сблъсъци. Катали­затори: Ускоряват реакцията без да се изразх­одват.
Площ на контакт: При твърди вещества по-гол­ямата повърхност води до по-бърза реакция. Налягане: При газооб­разни реакции, увелич­аването на налягането ускорява реакцията.
 

Катализа

Катали­затори
Вещества, които увеличават скоростта на реакцията, като понижават актива­цио­нната енергия, но не се изразх­одват в процеса.
Видове катализа
Хомогенна катализа
Хетеро­генна катализа
Катали­заторът и реагентите са в една и съща фаза (течно­ст/­газ). Пример: Разлагане на водороден пероксид (H₂O₂) с помощта на разтвор на йод.
Катали­заторът е в различна фаза от реагентите (твърд катали­затор + газ/те­чност). Пример: Хидрог­ениране на етан с твърд катали­затор платина (Pt).
Автока­тализа
Биокат­ализа (ензимна катализа):
Един от продуктите на реакцията служи като катали­затор. Пример: Реакцията на перман­ганат с оксалова киселина.
Катализа, извършвана от биологични молекули (ензими). Пример: Каталаза разгражда водороден пероксид в живите клетки.
 

Химично равновесие

Дефиниция
Състояние, при което скоростта на правата реакция (превр­ъщане на реагентите в продукти) е равна на скоростта на обратната реакция (превр­ъщане на продуктите в реагенти).
Принцип на Льо Шателие:
Ако върху система в равновесие се приложи външно въздей­ствие (промяна в концен­трация, налягане или темпер­атура), системата се стреми да компенсира това въздей­ствие и да възстанови равнов­есието.
Примери
Повишаване на концен­тра­цията на реагент ще измести равнов­есието към продук­тите. Увелич­аване на налягането ще измести равнов­есието към страната с по-малък брой газови молекули. Повишаване на темпер­атурата ще измести равнов­есието към ендоте­рми­чната реакция.
Константа на равновесие (Kc и Kp):
Kc: Изразява съотно­шението на концен­тра­циите на продуктите и реагентите в равнов­есие. Kp: Изразява съотно­шението на парциа­лните налягания на газовите компоненти в равнов­есие.