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Cheatography

Mezclas

Dos o más compuestos que están comple­tamente entrem­ezc­lados.
Está formada por la unión de dos o más sustan­cias.
Los compon­entes se encuentran en propor­ciones variables.
Cada componente conserva sus propie­dades.
Los compon­entes se pueden separar por proced­imi­entos físicos y/o mecánicos.
Homogéneas
Aquellas cuyos compon­entes no son visibles a simple vista (solo se distingue en una sola fase). Por ejemplo, sal en agua.
Hetero­génea
Aquellas cuyos compon­entes son visibles a simple vista, como el agua y el aceite.

Clasif­icación

Cuando se dispersan íntima­mente varias sustancias que no reaccionan entre sí, son:
Mezclas groseras
Partículas son discer­nibles entre si y separables mediante proced­imi­entos mecánicos. Ejemplo: el granito, es un material compuesto por tres clases de tipos de materi­ales, el primero de ellos es la mica, que presenta manchas oscuras, el segundo es el cuarzo, que presenta fragmentos duros y transp­arentes y el feldes­pato, que presenta partículas grisáceas y traslu­cidas.
Suspen­siones
Partículas finas se dispersan en agua u otro líquido. Partículas más grandes se depositan en el fondo, las más finas quedan suspen­didas. Hasta que se depositan en el fondo haciéndose la hetero­gen­eidad evidente.
Mezclas coloidales
Partículas más finas. La hetero­gen­eidad es poco evidente pero por su dispersión demuestra poca homoge­neidad. Están el la línea entre las soluciones y las mezclas hetero­géneas.
Soluciones verdaderas
No se pueden separar por proced­imi­entos mecánicos y se observan una sola fase homogénea. El soluto se encuentra en menor proporción y un solvente en mayor. Sin embargo esto es genera­lmente. Por ejemplo, sal en agua, vinagre, agua oxigenada, entre otras.
Efecto Tyndall Dispersión de La Luz. Cuando la luz viaja en el vacío toda su intensidad se transmite en la dirección de su trayec­toria. Cuando viaja en una dispersión coloidal en la que están presentes partículas discretas, estas interf­ieren y hacen que la luz se disperse en todas direcc­iones. Según este fenómeno, las mezclas homogéneas se pueden clasificar en coloides y soluci­ones. Si las partículas se ven cuando La Luz la atraviesa, es un coloide, sino es una solución.

Tipos de soluciones

Solvente
Soluto
Ejemplos
 
Líquido
Antico­nge­lante (glicol de etileno en agua)
Líquido
Sólido
Azúcar en agua
 
Gas
Bebidas carbon­atadas
 
 
Líquido
Humedad (agua en el aire)
Gas
Sólido
Bola de naftalina (naftalina en el aire)
 
Gas
Aire (oxígeno en nitrógeno)
 
 
Líquido
Amalgama dental (mercurio en plata)
Sólido
Sólido
Acero (carbono en hierro)
 
Gas
Electrodo de paladio e hidrógeno
 

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