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química transformaciones Cheat Sheet (DRAFT) by

escrito de química setiembre

This is a draft cheat sheet. It is a work in progress and is not finished yet.

Estequ­iom­etría

Definición
Relaciones cuanti­tativas entre las sust. de una reacción
REACTIVO LIMITANTE
El q se encuentra en menor proporción respecto a la relación estequ­iom­etrica, se consume totalmente, limita la cant. de producto
REACTIVO EN EXCESO
El q se encuentra en mayor proporción respecto a la relación estequ­iom­etrica, NO se consume totalm­ente, NO limita la cant. de producto
GASES RECOGIDOS SOBRE AGUA
Las moléculas de agua tmb. ejercen P por lo que: Pgas=P­atm+Pv
H2O
PUREZA DE REACTIVOS
Porcentaje en el q se encuentra una sustancia en una muestra.
 
Al porcentaje restante se les denomina impurezas
RENDIM­IENTO DE UNA REACCIÓN
Relación porcentual entre la cant. q realmente se obtiene d un prod. y la cant. teorica q deberiamos obtener
 
%rend. = (cant. exp. prod/cant. teo. prod.) .100

Concen­tración de soluc.

Expresa la relación entre la cant. d soluto y solución o el solvente
 
Unidad
Fórmula
Concen­tra­ció­n(g/L)
(g/L)
m
sto
/V
solución
Molaridad
(mol/L) o M
n
sto
/V
solución
%masa/masa
como las 2 masas tienen = unidad, no tiene
m
sto
/m
solución
.100
%volum­en/­volumen
como los 2 volumenes tienen = unidad, no tiene
V
sto
/V
solución
.100
%masa/­volumen
(g/mL)
m
sto
/V
solución
.100
Molalidad
(mol/kg)
n
sto
/m
ste
Fracción molar
como las 2 cant. quim. tiene = unidad, no tiene
n
inicial
/m
total

Disoci­ación sust. sol. ac. NO SE DISOCIAN

M O
Óxido básico
X O
Óxido ácido
MEDIO BÁSICO cuando hay MOH en los reactivos

medio ácido

1.
Clasificar las sust. y ver cuales se disocian
2.
Disociar en iones a las q podemos, el H
2
O no se disocia xo lo escribimos =
3.
Nos fijamos que especies cambian (- el H) y escribimos las semirr­eac­ciones
4.
Clasif­icamos las semirr. y si es necesario igualamos estequ­iom­etr­ica//. Si de un lado faltan O, agregamos H
2
O del otro. Para igual los H, agregamos H+
5.
Escribimos el cambio electr­ónico. Si es necesario, agregamos e- de lado q faltan
6.
Igualar e- en ambas semirr. multip­licando cruzado o como pinte
7.
Sumar ambas semirr. Trasladar los coef. esteq a la ec. og.
8.
Si hace falta igualar x tanteo
 

Reacciones REDOX

Ocurre una transf­erencia de e- entre reactivos, se observa un cambio de num. ox. de algunos elementos

Conceptos

OXIDACIÓN
Proceso sust. pierde e- y aumenta el num. ox.
REDUCCIÓN
Proceso sust. gana e- y disminuye num. ox.
AG. REDUCTOR
Sustancia q se oxida durante el proceso. Libera e- q reducen la otra sust.
AG. OXIDANTE
Sustancia q se reduce durante el proceso. acepta e- liberados del ag. reduc
Los agentes no son solo los elementos, sino q toda la sustancia q lo contiene

Número de oxidación

Carga q tendria un átomo en una sustancia si los e- de enlace se transf­irieran comple­tamente al at. mas electr-

Reglas número de oxidación

Sustancias simples
0
Metales (IA, IIA, IIA)
+1, +2, +3
H
+1
Sales no oxi. (MX)
X (VII) = -1, , S = -2
O
-2
Sum. num ox
compuesto = 0, ión = carga

Igualación x n° de ox.

1.
Asignar n° d ox. a c/ sustancia
2.
Identi­ficar elementos q cambiaron su n° de ox. Escribir su semirr­eacción corres­pondi// (si es necesario igualar) (en las sust. simples indicamos la cant. d atomos)
3.
Escribir el cambio d e- corres­pon­diente a c/ semir.
4.
En los casos q corres­ponde, igualar cant. d e- en ambas semir. Multip­licar por n° enteros conven­ientes o cruzado
5.
Sumar ambas semirr­eac­ciones
6.
Trasladar coef. a ecuación og. Como no siempre queda bien, terminar igualando x tanteo

Disoci­ación sust. sol. ac. SE DISOCIAN

M O H
Hidróxido
Mn+ + OH-
H X O
Oxoácido
H+ + XO-
H X
Hidrácido
H+ + Xn-
M X O
Sal oxigenada
Mn+ + XOn-
M X
Sal no oxigenada
M + X

Medio básico

1. Agrego H
2
O del lado q faltan O
2. Agrego H+ del otro lado para igualar los H
3. Para neutra­lizar, agrego la misma cantidad de OH- que de H+ EN LOS DOS LADOS
4.Sumo los H+ y OH- y formo H
2
O
5. Reduzco los H
2
O de los dos lados