Cheatography
https://cheatography.com
קשר קוולנטי, מולקולה (+פחמימנים), חומרים מולקולריים, חומרים יוניים, חומרים מתכתיים
This is a draft cheat sheet. It is a work in progress and is not finished yet.
סריג יוני לעומת מתכתי
חומר יוני |
חומר מתכתי |
תכונה |
לא ניתן - יווצר מצב של יון חיובי ליד חיובי- קיימת דחייה- החומר יתפרק |
ניתן לריקוע - אין שינוי בסדר של החלקיקים אלא רק בצורת הסריג (חיוביים הים אלקטרונים) |
ריקוע |
רק בנוזל - במוצק האלקטרונים לא חופשיים |
גם במוצק וגם בנוזל - יש אלקטרונים ניידים בעלי מטען שיכולים לנוע בחופשיות בכל מצב צבירה |
מוליכות חשמלית |
*כל המתכות (חוץ מכספית) מוצקות בטמפרטורת החדר
* סריגמתכתי
* מוליכות חשמלית קיימת רק אם יש חלקיקים בעלי מטען שיכולים לנוע בחופשיות
|
צורות ייצוג של מולקולות
Be: |
נוסחת ייצוג אלקטרונים |
O=O |
ייצוג מלא של נוסחת מבנה |
H2N/\/OH |
ייצוג מקוצר (בלי פחמן ובלי המימנים הקשורים אליו) |
*איזומרים - תרכובות בעלות אותה נוסחה מולקולרית (כלומר, אותו מס' אטומים מכל יסוד) אך סדר האטומים, או סידורים המרחבי שונה
לאיזומרים שונים יכולות להיות תכונות שונות לגמרי על אף הדימיון בניהם
קשר קוולנטי קוטבי
קשר טהור - קשר שהוא לא קוטבי
* אלקטרושליליות - מדד ליכולת הגרעין למשוך אליו את אלקטרוני הקשר
* הקוטביות אומרת לנו באיזה אטום ההסתברות למצוא את האטומים נמוכה/גבוהה יותר
ככל שרמת האלקטרושליליות של אטום יותר גבוהה ביחס לאטומים בקשר, הגרעין מסוגל למשוך אליו אלקטרונים ברמה יותר גבוהה, האלקטרונים נמצאים יותר זמן אצלו, ובגלל שלאלקטרונים של מטען חשמלי שלילי הקוטב יהיה שלילי (מסומן בגמא מינוס). ולהפך באטום עם אלקטרושליליות נמוכה. |
מולקולות עם יותר מאטום אחד עדיין יכולות להיות קוטביות*
חוזק קשרי ו.ד.ו
ענן גדול יותר אומר יותר אלקטרונים, כלומר דו קטוב גדול יותר. כל המשיכות החשמליות יותר חזקות וכך גם קשרי ו.ד.ו |
גודל ענן האלקטרונים |
דו קוטב יותר גדול אומר משיכות חשמליות יותר חזקות, כלומר, קשרי ו.ד.ו חזקים יותר |
קוטביות המולקולה |
שטח מגע גדול יותר יוצר ריבוי אינטרקציות היוצרות קשרי/אינטרקציות ו.ד.ו יותר חזקות |
שטח המגע בין המולקולות |
גודל ענן האלקטרונים - הכמות הכוללת של אלקטרונים המולקולה
קוטביות המולקולה - פיזור האלקטרונים על פני המולקולה
שטח המגע בין המולקולות - שטח הפנים היכול לבוא במגע עם מולקולות אחרות
קשרי מימן
א. מימן חשוף מאלקטורנים הקשור לאחד מהאטומים נו"ף במולקולה אחת (מימן שהוא מספיק חשוף מאלקטרונים כך שהמטען החלקי עליו חיובי באופן מובהק, האטומים עם האלקטרושליליות הכי גוהה כך שדו הקוטב גדול מאוד)
ב. זוג אלקטרונים לא קושרים על אטומי נו"ף המולקולה השנייה (בשביל שתיווצר קוטביות גדולה- עודף אלקטרונים בצד אחד)
ג. קשר מימני נוצר תמיד כך ששני האטומים בעלי האלקטרושליליות הגבוהה (נו"ף) ואטום המימן שבניהם נמצאים על קו ישר (-הרי אלקטרונים נדחים אחד מהשני כך שהם חייבים להסתדר בצורה שבה הם יהיו הכי רחוקים אחד משהני או שהם ידחו)
:גורמים המשפיעים על חוזק קשרי מימן
מס' המוקדים ליצירת קשרי מימן (יותר מוקדים- יותר אינטרקציות - קשרי מימן חזרים יותר)
קוטביות הקשר (קשר יותר קוטבי- מטען חלקי יותר גדול- משיכות חשמליות חזקות יותר- קשרי מימן חזקים) |
סוגי כוחות- טבלה
*נקודות היתוך/רתיחה יותר גבוהות = קשרים יותר חזקים
*חומרים מולקולריים לא מוליכים חשמל - הקשר מאוד חזק והאלקטרונים לא נעים בחופשיות
|
|
מבנה המולקולה
הכל מתבסס על דחייה של צמד אלקטרונים של מעטפת ערכיות (האלקטרונים רוצים להתרחק כמה שיותר אחד מהשני, וזה גם הגיוני כי אלקטרונים מחזיקים מטען חשמלי שלילי ולכן יש בניהם דחייה). האטומים מסתדרים בצורה שבה הם יהיו הכי רחוקים מזוגות אלקטרונים שהם לא נקשרים אליהם
-המשך מבנה המולקולה
|
למה כשהאטומים הקשורים לאטום המרכזי זהים המולקולה לא קוטבית? אם האטומים הקשורים לאטום המרכזי זהים, גם רמת האלקטרושליליות סביב האטום זהה, לכן הכוחות מן מאזנים את עצמם- האלקטרונים לא ימשכו יותר לאטום מסוים מכיוון שמסביב לאטום המרכזי יש אטומים שמושכים בדיוק באותה המידה, אז האלקטרונים לא ישהו יותר זמן אצל שום אטום
|
|
|
קבוצות פונקציונליות
קבוצות פונקציונליות בתרכובות הפחמן
תיאור חומרים לפי רמות הבנה
יוני/ מתכתי/ מולקולרי |
סוג החומר |
מולקולות/ מתכות/ אל מתכות -אטומים |
סוג החלקיקים |
ו.ד.ו/ קשרי מימן/ שניהם/ תיאור הקשר היוני או מתכתי ותיאור הסריג |
הקשרים בין החלקיקים (וסוג הסריג) |
תנודה/ סיבוב/ שניהם/ מעתק |
אופני תנועה |
*להסביר תהליכי המסה אם יש
|
.jpeg)
