This is a draft cheat sheet. It is a work in progress and is not finished yet.
Kemiska formler
Masshalten = (Det lösta ämnets massa) /(hela lösningens massa) |
Koncentrationer i lösningar |
koncentration = substansmängd /volym |
c = mol/dm3 |
c = n/V |
u = universella atommass-enheten |
u = 1.6605 * 10-24 |
1 mol |
6.022 * 1023 |
Avogadros konstant |
|
Molmassa (g/mol) |
M = m / n |
molmassa (g/mol) = |
formelmassa (u) |
Massa, densitet, volym
Massa = volym * densitet |
m = V *p |
V = m/p |
p = m/V |
Gaser
V = n * V(m) |
V(m) = molvolym |
Volymen av en gas är propertionell mot substansmängden
|
|
pH & metaller
Syror avger vätejoner (H+) |
Starka syror |
Stor förmåga att avge vätejoner |
Svaga syror |
Liten förmåga att avge vätejoner |
Syror reagerar med oädla metaller |
Bildar vätgas (H2) |
Ädla metaller reagerar ej med syror |
Syra + oädel metall |
Redoxreaktion |
Batterier
ems |
elektromotorisk spänning |
ems =E0[pluspol]−E0[minuspol] |
Batterier är ett eller flera galvaniska element
Energi
Energi mäts i enheten joule |
1 Joule = 1 J |
|
|
Spänningsserien regler
Elektroner avges från vänster till höger |
Elektroner avges enbart till metalljoner |
Spänningsserien oxidation & reduktion
Höger |
Bra reduktionsmedel |
Oxideras lätt |
Hög förmåga att avge elektroner och bilda joner |
Vänster |
Bra oxidationsmedel |
Reduceras lätt |
Låg förmåga att avge elektroner och bilda joner |
Elektrisk spänning
Vandring av elektroner kräver |
Elektrisk spänning mellan anod och katod |
Elektrisk spänning |
Laddningsskillnad mellan anod och katod |
EMK (Elektromotorisk kraft) |
Ett mått på skillnaden i elektrisk spänning mellan elektroderna |
Entalpiändring
(bindningsenergi) bryta bindningar |
kräver energi |
(bildningsenergi) skapa bindningar |
avger energi |
Exoterm reaktion |
avger energi, omgivningen blir varmare |
Endoterm reaktion |
upptar energi, omgivningen blir svalare |
|
