\documentclass[10pt,a4paper]{article}

% Packages
\usepackage{fancyhdr}           % For header and footer
\usepackage{multicol}           % Allows multicols in tables
\usepackage{tabularx}           % Intelligent column widths
\usepackage{tabulary}           % Used in header and footer
\usepackage{hhline}             % Border under tables
\usepackage{graphicx}           % For images
\usepackage{xcolor}             % For hex colours
%\usepackage[utf8x]{inputenc}    % For unicode character support
\usepackage[T1]{fontenc}        % Without this we get weird character replacements
\usepackage{colortbl}           % For coloured tables
\usepackage{setspace}           % For line height
\usepackage{lastpage}           % Needed for total page number
\usepackage{seqsplit}           % Splits long words.
%\usepackage{opensans}          % Can't make this work so far. Shame. Would be lovely.
\usepackage[normalem]{ulem}     % For underlining links
% Most of the following are not required for the majority
% of cheat sheets but are needed for some symbol support.
\usepackage{amsmath}            % Symbols
\usepackage{MnSymbol}           % Symbols
\usepackage{wasysym}            % Symbols
%\usepackage[english,german,french,spanish,italian]{babel}              % Languages

% Document Info
\author{Ari.forero (Ari.forero)}
\pdfinfo{
  /Title (quimica-segundo-parcial.pdf)
  /Creator (Cheatography)
  /Author (Ari.forero (Ari.forero))
  /Subject (QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL Cheat Sheet)
}

% Lengths and widths
\addtolength{\textwidth}{6cm}
\addtolength{\textheight}{-1cm}
\addtolength{\hoffset}{-3cm}
\addtolength{\voffset}{-2cm}
\setlength{\tabcolsep}{0.2cm} % Space between columns
\setlength{\headsep}{-12pt} % Reduce space between header and content
\setlength{\headheight}{85pt} % If less, LaTeX automatically increases it
\renewcommand{\footrulewidth}{0pt} % Remove footer line
\renewcommand{\headrulewidth}{0pt} % Remove header line
\renewcommand{\seqinsert}{\ifmmode\allowbreak\else\-\fi} % Hyphens in seqsplit
% This two commands together give roughly
% the right line height in the tables
\renewcommand{\arraystretch}{1.3}
\onehalfspacing

% Commands
\newcommand{\SetRowColor}[1]{\noalign{\gdef\RowColorName{#1}}\rowcolor{\RowColorName}} % Shortcut for row colour
\newcommand{\mymulticolumn}[3]{\multicolumn{#1}{>{\columncolor{\RowColorName}}#2}{#3}} % For coloured multi-cols
\newcolumntype{x}[1]{>{\raggedright}p{#1}} % New column types for ragged-right paragraph columns
\newcommand{\tn}{\tabularnewline} % Required as custom column type in use

% Font and Colours
\definecolor{HeadBackground}{HTML}{333333}
\definecolor{FootBackground}{HTML}{666666}
\definecolor{TextColor}{HTML}{333333}
\definecolor{DarkBackground}{HTML}{AD61B0}
\definecolor{LightBackground}{HTML}{F9F5FA}
\renewcommand{\familydefault}{\sfdefault}
\color{TextColor}

% Header and Footer
\pagestyle{fancy}
\fancyhead{} % Set header to blank
\fancyfoot{} % Set footer to blank
\fancyhead[L]{
\noindent
\begin{multicols}{3}
\begin{tabulary}{5.8cm}{C}
    \SetRowColor{DarkBackground}
    \vspace{-7pt}
    {\parbox{\dimexpr\textwidth-2\fboxsep\relax}{\noindent
        \hspace*{-6pt}\includegraphics[width=5.8cm]{/web/www.cheatography.com/public/images/cheatography_logo.pdf}}
    }
\end{tabulary}
\columnbreak
\begin{tabulary}{11cm}{L}
    \vspace{-2pt}\large{\bf{\textcolor{DarkBackground}{\textrm{QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL Cheat Sheet}}}} \\
    \normalsize{by \textcolor{DarkBackground}{Ari.forero (Ari.forero)} via \textcolor{DarkBackground}{\uline{cheatography.com/150762/cs/32644/}}}
\end{tabulary}
\end{multicols}}

\fancyfoot[L]{ \footnotesize
\noindent
\begin{multicols}{3}
\begin{tabulary}{5.8cm}{LL}
  \SetRowColor{FootBackground}
  \mymulticolumn{2}{p{5.377cm}}{\bf\textcolor{white}{Cheatographer}}  \\
  \vspace{-2pt}Ari.forero (Ari.forero) \\
  \uline{cheatography.com/ari-forero} \\
  \end{tabulary}
\vfill
\columnbreak
\begin{tabulary}{5.8cm}{L}
  \SetRowColor{FootBackground}
  \mymulticolumn{1}{p{5.377cm}}{\bf\textcolor{white}{Cheat Sheet}}  \\
   \vspace{-2pt}Published 18th June, 2022.\\
   Updated 19th June, 2022.\\
   Page {\thepage} of \pageref{LastPage}.
\end{tabulary}
\vfill
\columnbreak
\begin{tabulary}{5.8cm}{L}
  \SetRowColor{FootBackground}
  \mymulticolumn{1}{p{5.377cm}}{\bf\textcolor{white}{Sponsor}}  \\
  \SetRowColor{white}
  \vspace{-5pt}
  %\includegraphics[width=48px,height=48px]{dave.jpeg}
  Measure your website readability!\\
  www.readability-score.com
\end{tabulary}
\end{multicols}}




\begin{document}
\raggedright
\raggedcolumns

% Set font size to small. Switch to any value
% from this page to resize cheat sheet text:
% www.emerson.emory.edu/services/latex/latex_169.html
\footnotesize % Small font.


\begin{tabularx}{17.67cm}{x{6.5793 cm} x{6.5793 cm} x{3.7114 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{3}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{PRINCIPIO DE LE CHATELIER}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
{\bf{CUANDO UN SIST. EN EQUILIBRIO ES SOMETIDO A UNA PERTURBACIÓN EXTERNA, EL SIST. EVOLUCIONARÁ, EN LO POSIBLE, EN EL SENTIDO DE MODERAR EL EFECTO DE LA PERTURBACIÓN. LLEGANDO A UN NUEVO ESTADO DE EQUILIBRIO}} & {\bf{ R⇌P }} &  \tn 
% Row Count 14 (+ 14)
% Row 1
\SetRowColor{white}
{\bf{perturbación}} & {\bf{efecto/respuesta}} &  \tn 
% Row Count 16 (+ 2)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
Agregado de R & avanza hacia P &  \tn 
% Row Count 17 (+ 1)
% Row 3
\SetRowColor{white}
Agregado de P & avanza hacia R &  \tn 
% Row Count 18 (+ 1)
% Row 4
\SetRowColor{LightBackground}
Extracción de R & avanza hacia R &  \tn 
% Row Count 20 (+ 2)
% Row 5
\SetRowColor{white}
Extracción de P & avanza hacia P &  \tn 
% Row Count 22 (+ 2)
% Row 6
\SetRowColor{LightBackground}
Disminuyo el volumen \_ aumento en la presión total & el sistema avanza hacia donde haya menor número de moles gaseosos. &  \tn 
% Row Count 27 (+ 5)
% Row 7
\SetRowColor{white}
Aumento el volumen \_ disminuye en la presión total & avanza hacia donde haya mayor número de moles gaseosos &  \tn 
% Row Count 31 (+ 4)
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{6.5793 cm} x{6.5793 cm} x{3.7114 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{3}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{PRINCIPIO DE LE CHATELIER (cont)}}  \tn
% Row 8
\SetRowColor{LightBackground}
Introducción de un gas inerte : aumenta la presión total & no hay cambio, permanece en equilibrio, porque no hay una "reacción" &  \tn 
% Row Count 5 (+ 5)
% Row 9
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{3}{x{17.67cm}}{TEMPERATURA} \tn 
% Row Count 6 (+ 1)
% Row 10
\SetRowColor{LightBackground}
EXOTÉRMICA= & LIBERA CALOR &  \tn 
% Row Count 7 (+ 1)
% Row 11
\SetRowColor{white}
ENDOTÉRMICA= & \seqsplit{CONSUME/INCORPORA} CALOR &  \tn 
% Row Count 9 (+ 2)
% Row 12
\SetRowColor{LightBackground}
 & exotérmica & \seqsplit{endotérmica} \tn 
% Row Count 11 (+ 2)
% Row 13
\SetRowColor{white}
Aumento temperatura & avanza hacia reactivos & avanza hacia \seqsplit{productos} \tn 
% Row Count 14 (+ 3)
% Row 14
\SetRowColor{LightBackground}
disminución de temperatura & avanza hacia productos & avanza hacia \seqsplit{reactivos} \tn 
% Row Count 17 (+ 3)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}---}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{4}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{ÁCIDOS Y BASES}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
{\bf{ÁCIDOS}} & \seqsplit{Sustancias} que al estár en agua liberan protones o \seqsplit{hidronios.} & H+ / H3O+ &  \tn 
% Row Count 7 (+ 7)
% Row 1
\SetRowColor{white}
 & HX / HXO & hacen que aumente la \seqsplit{concentración} de H3O+ &  \tn 
% Row Count 12 (+ 5)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
{\bf{BASES}} & \seqsplit{Sustancias} que al estár en agua, aceptan protones. y liberan. oxidrilos & OH- &  \tn 
% Row Count 20 (+ 8)
% Row 3
\SetRowColor{white}
 & XOH/NH3 &  &  \tn 
% Row Count 21 (+ 1)
% Row 4
\SetRowColor{LightBackground}
Se \seqsplit{clasifican} en... & {\bf{fuertes}} & {\bf{débiles}} &  \tn 
% Row Count 23 (+ 2)
% Row 5
\SetRowColor{white}
 & un ácido o una base fuerte, son aquellas que se disocian \seqsplit{totalmente}. Por lo tanto, son \seqsplit{irreversibles}. & son aquellos que se disocian \seqsplit{parcialmente}.  Por lo tanto es \seqsplit{reversible}, y va a tener una constante de \seqsplit{equilibrio}. &  \tn 
% Row Count 35 (+ 12)
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{4}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{ÁCIDOS Y BASES (cont)}}  \tn
% Row 6
\SetRowColor{LightBackground}
 &  & Ka= constante de ácidez &  \tn 
% Row Count 3 (+ 3)
% Row 7
\SetRowColor{white}
 &  & Kb= constante de \seqsplit{bacisidad.} &  \tn 
% Row Count 6 (+ 3)
% Row 8
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{4}{x{17.67cm}}{...TENER EN CUENTA PARA LAS BASES Y ÁCIDOS FUERTES...} \tn 
% Row Count 8 (+ 2)
% Row 9
\SetRowColor{white}
{\bf{PH}}= Una escala que va del 0-14 y se usa para medir el grado de acidez o basicidad de una \seqsplit{sustancia.} Punto neutro = 7 & 0 = más ácido 14 = más básico      tienen una relación \seqsplit{directamente} \seqsplit{proporcional.} Entre más básico sea una sustancia, menos ácida será. & P= -log &  \tn 
% Row Count 23 (+ 15)
% Row 10
\SetRowColor{LightBackground}
pH = -log{[}H3O+{]}. & pH {[}H+{]} =−log{[}H+{]} & {\bf{{[}H+{]}}} = 10\textasciicircum{}−pH   ​ &  \tn 
% Row Count 26 (+ 3)
% Row 11
\SetRowColor{white}
{\bf{PH + POH = 14}} & Debido a la \seqsplit{autoionización} del agua. & Kw ={[}H3O+{]}.{[}OH−{]}=10\textasciicircum{}−14 &  \tn 
% Row Count 30 (+ 4)
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{4}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{ÁCIDOS Y BASES (cont)}}  \tn
% Row 12
\SetRowColor{LightBackground}
{\bf{pOH}} = -log{[}OH-{]}. & pOH {[}OH −{]} =−log{[}OH- {]} & {\bf{{[}OH- {]}}}=10 \textasciicircum{}−pOH   ​ &  \tn 
% Row Count 3 (+ 3)
% Row 13
\SetRowColor{white}
-{}-{}-ÁCIDOS Y BASES DÉBILES-{}-{}- &  &  & {\bf{Ka⋅Kb=Kw   -{}-{}-{}- pKa+pKb=14(PKw)}} \tn 
% Row Count 7 (+ 4)
% Row 14
\SetRowColor{LightBackground}
¿Cómo las \seqsplit{reconozco?} & me van a dar como dato o para hallar: Ka - Kb - PKa - PKb & casi siempre los ácidos son \seqsplit{orgánicos} y las bases casi siempre son aminas. &  \tn 
% Row Count 15 (+ 8)
% Row 15
\SetRowColor{white}
{\bf{ácidos débiles}} & cada ácido, tiene una base conjugada & cada base, (en este caso el agua) tiene un ácido conjugado & se llaman \seqsplit{conjugadas}, porque es una reacción \seqsplit{reversible}. \tn 
% Row Count 21 (+ 6)
% Row 16
\SetRowColor{LightBackground}
Ka= \seqsplit{Productos/Reactivos} & {\bf{Ka​=H3O+{]} . {[}A-{]}/{[}HA{]}}} & \seqsplit{HA(ac)+H2O(l)⇌H3O+(ac)+A−(ac)} & {\bf{PKa= -log(Ka) -{}-{}-{}- Ka= 10\textasciicircum{}-PKa}} \tn 
% Row Count 25 (+ 4)
% Row 17
\SetRowColor{white}
{\bf{bases débiles}} & cada base, tiene un ácido \seqsplit{conjugado.} & cada ácido (en este caso el agua), tiene una base conjugada & se llaman \seqsplit{conjugadas}, porque es una reacción \seqsplit{reversible}. \tn 
% Row Count 31 (+ 6)
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} x{4.1175 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{4}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{ÁCIDOS Y BASES (cont)}}  \tn
% Row 18
\SetRowColor{LightBackground}
Kb= \seqsplit{Productos/Reactivos} & {\bf{Kb={[}HA{]} . {[}OH−{]}/{[}A−{]}}} & \seqsplit{A−(ac)+H2O(l)⇌HA(ac)+OH-(ac)} & {\bf{PKb= -log(Kb) -{}-{}-{}- Kb= 10\textasciicircum{}-PKb}} \tn 
% Row Count 4 (+ 4)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}----}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{X}
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{SOLUCIONES}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{\% m/m}}} \tn 
% Row Count 1 (+ 1)
% Row 1
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{gr ST -{}- 100gr SN} \tn 
% Row Count 2 (+ 1)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{ELECTROLITOS:}} Sust. que al disolverse en agua, forma una SN que conduce la corriente electrica.  \newline {\bf{FUERTES:}} Al disolverse, se disocian completamente.  \newline {\bf{DEBILES:}} Al disolverse, se disocian parcialmente.}  \tn 
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{X}
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{REACTIVO LIMITANTE}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{Reactivo limitante}} es aquel por culpa del cual no se puede generar más producto.} \tn 
% Row Count 2 (+ 2)
% Row 1
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{1}} escribimos receta de la proporción molar, y la relación de masas. (mol y gramos)} \tn 
% Row Count 4 (+ 2)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{2}} tomamos uno de los reactivos y ver cuánto del otro reactivo necesitamos para consumirlo por completo. (con una regla de tres) Y me fijo si me falta o me sobra.} \tn 
% Row Count 8 (+ 4)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{X}
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{PUREZA DE REACTIVOS}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{1}} Siempre hablamos de pureza de reactivos, podemos tomar una masa de x reactivo, esa será la muestra.} \tn 
% Row Count 3 (+ 3)
% Row 1
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{2}} Hacemos reaccionar a la muestra y la cantidad de producto que obtenemos es menor a la esperada. Por lo tanto asumimos que hay impurezas en la muestra, el reactivo tendría impurezas inertes.} \tn 
% Row Count 7 (+ 4)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{3}} se va a tener masa pura y masa impura. Al igual que un porcentaje de pureza e impureza.} \tn 
% Row Count 9 (+ 2)
% Row 3
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{4}} \% de pureza= masa pura de reactivo que tengo cada 100 gr. de muestra.} \tn 
% Row Count 11 (+ 2)
% Row 4
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{aplica siempre a masa de reactivo, nunca a moles.} \tn 
% Row Count 12 (+ 1)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{fórmula}} (masa que reacciona / la masa de muestra total) x 100}  \tn 
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{X}
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN {\bf{\%R}}}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{1}} Hay una cantidad de producto que espero, acorde a la relación estequeométrica.} \tn 
% Row Count 2 (+ 2)
% Row 1
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{2}} si la cantidad obtenida es la esperada, el rendimiento es del 100\% si no, el rendimiento es menor.} \tn 
% Row Count 5 (+ 3)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{fórmula}} (producto obtenido \seqsplit{experimentalmente/producto} esperado según relación estequeométrica) x100}  \tn 
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{6.7353 cm} x{10.5347 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{2}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{ESTEQUEOMETRIA}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
cambio físico: & no hay cambio de composición química, se conserva el tipo de sustancias. \tn 
% Row Count 4 (+ 4)
% Row 1
\SetRowColor{white}
cambio químico: & se forman nuevas sustancias. varia el estado de oxidación, se crean, rompen o reordenan enlaces. \tn 
% Row Count 9 (+ 5)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
{\bf{combustión completa}} & combustible + comburente (O2) = CO2 + H2O \tn 
% Row Count 11 (+ 2)
% Row 3
\SetRowColor{white}
{\bf{combustión incompleta}} & combustible + comburente (O2) = CO + H20 /// C + H2O \tn 
% Row Count 14 (+ 3)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}--}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{2.0244 cm} x{6.4106 cm} x{8.435 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{3}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{REDOX}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
\seqsplit{REDUCCIÓN} & DISMINUYE ESTADO DE OXIDACIÓN & La especie que se reduce es el agente oxidante \tn 
% Row Count 3 (+ 3)
% Row 1
\SetRowColor{white}
\seqsplit{OXIDACIÓN} & AUMENTA EL ESTADO DE OXIDACIÓN & La especie que se oxida el agente reductor. \tn 
% Row Count 6 (+ 3)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}---}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{X}
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{BALANCEO POR EL MÉTODO IÓN - ELECTRÓN}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{1}} Asignar estados de oxidación y determinar qué especie se oxida y cuál se reduce} \tn 
% Row Count 2 (+ 2)
% Row 1
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{2}} Disociar hidróxidos y sales, ionizar ácidos. Determinar si es medio ácido o básico.} \tn 
% Row Count 4 (+ 2)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{3}} Separar dos hemi-ecuaciones, la de reducción y la de oxidación.} \tn 
% Row Count 6 (+ 2)
% Row 3
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{4}} Balanceo a) masa b) electrones, si es red: agrego e- a la izquierda, si es oxi: a la derecha.  c) balanceo las cargas por agregado de H+ en medio ácido  /// OH- en medio básico.} \tn 
% Row Count 10 (+ 4)
% Row 4
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{5}} igualar el número de electrones entre las hemiecuaciones, con la mínima relación posible.} \tn 
% Row Count 12 (+ 2)
% Row 5
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{6}} sumar miembro a miembro ambas hemiecuaciones.} \tn 
% Row Count 14 (+ 2)
% Row 6
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{7}} se plantea el orden original, para poder acomodar los coeficientes estequeométricos.} \tn 
% Row Count 16 (+ 2)
% Row 7
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{8}} organizar los coeficientes, en caso de haber del mismo lado se suman, de lado distinto, se restan.} \tn 
% Row Count 19 (+ 3)
% Row 8
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{9}} verificar y simplificar.} \tn 
% Row Count 20 (+ 1)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{1}{x{17.67cm}}{{\bf{Ácidos}} HX       -{}-{}-{}-       HXO \newline {\bf{Bases}} XOH     -{}-{}-{}-       NH3}  \tn 
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}-}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{8.635 cm} x{8.635 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{2}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{CINÉTICA QUÍMICA}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
{\bf{ecuación de velocidad}} & Expresa como varia la velocidad de una reacción en función de las concentraciones de los reactivos. \tn 
% Row Count 6 (+ 6)
% Row 1
\SetRowColor{white}
 & relaciona la velocidad con las concentraciones de los reactivos. \tn 
% Row Count 10 (+ 4)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
solo reactivos... & Velocidad = k {[}A{]}\textasciicircum{}n  x  {[}B{]}\textasciicircum{}m \tn 
% Row Count 12 (+ 2)
% Row 3
\SetRowColor{white}
se conocen al realizar un experimento. y analizar los resultados. & n y m= órdenes parciales. m+n= órden global. \tn 
% Row Count 16 (+ 4)
% Row 4
\SetRowColor{LightBackground}
cambio la concentración y la velocidad no cambia: & órden: 0 \tn 
% Row Count 19 (+ 3)
% Row 5
\SetRowColor{white}
cambio la concentración y la velocidad cambia de manera proporcional... & órden: 1 \tn 
% Row Count 23 (+ 4)
% Row 6
\SetRowColor{LightBackground}
cambio la concentración y la velocidad se modifica tantas veces como el cuadrado del cambio que hice... & órden: 2 \tn 
% Row Count 29 (+ 6)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}--}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{8.635 cm} x{8.635 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{2}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{EQUILIBRIO QUÍMICO}}  \tn
% Row 0
\SetRowColor{LightBackground}
símbolo característico de una reacción de equilibrio químico. & ⇌ \tn 
% Row Count 4 (+ 4)
% Row 1
\SetRowColor{white}
las velocidades de ambas reacciones, directa e indirecta serán iguales. & a eso se le llama {\bf{ equilibrio dinámico}} \tn 
% Row Count 8 (+ 4)
% Row 2
\SetRowColor{LightBackground}
K= no tiene unidades & relaciona las concentraciones molares de los productos con las de los reactivos. \tn 
% Row Count 12 (+ 4)
% Row 3
\SetRowColor{white}
Kc y Kp & son lo mismo, pero uno trabaja con presión, el otro no. \tn 
% Row Count 15 (+ 3)
% Row 4
\SetRowColor{LightBackground}
Kc y Qc. & los podemos comparar para saber hacia donde se va a desplazar la reacción y su formación \tn 
% Row Count 20 (+ 5)
% Row 5
\SetRowColor{white}
 & puede ser que se desplace de productos a reactivos o de reactivos a productos. \tn 
% Row Count 24 (+ 4)
% Row 6
\SetRowColor{LightBackground}
Si Qc \textless{} Kc & la reacción se desplazará a la derecha, es decir se consumirán reactivos y se formarán más productos. \tn 
% Row Count 30 (+ 6)
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}

\begin{tabularx}{17.67cm}{x{8.635 cm} x{8.635 cm} }
\SetRowColor{DarkBackground}
\mymulticolumn{2}{x{17.67cm}}{\bf\textcolor{white}{EQUILIBRIO QUÍMICO (cont)}}  \tn
% Row 7
\SetRowColor{LightBackground}
Si Qc \textgreater{} Kc & la reacción se desplazara hacia la izquierda, es decir se consumirán productos y se formarán más reactivos. \tn 
% Row Count 6 (+ 6)
% Row 8
\SetRowColor{white}
Si Qc = Kc & entonces la reacción está en equilibrio químico. \tn 
% Row Count 9 (+ 3)
% Row 9
\SetRowColor{LightBackground}
\mymulticolumn{2}{x{17.67cm}}{Qp y Kp se relacionan de la misma manera que Qc y Kc} \tn 
% Row Count 11 (+ 2)
% Row 10
\SetRowColor{white}
\mymulticolumn{2}{x{17.67cm}}{Qp y Kp, siguen siento Productos sobre reactivos, pero no en relación a las concentraciones, sino de las presiones parciales de los gases en la reacción.} \tn 
% Row Count 15 (+ 4)
\hhline{>{\arrayrulecolor{DarkBackground}}--}
\end{tabularx}
\par\addvspace{1.3em}



\end{document}